অবস্থান্তর মৌল বা অবস্থান্তর ধাতু কাকে বলে?

যেসব মৌলের যোজনী চার তাদেরকে চতুর্যোজী মৌল বলে। যেমন– সালফার (S), কার্বন (C) ইত্যাদি।

যে সকল মৌলের পরমাণুতে সর্ববহিঃস্থ শক্তিস্তর ইলেকট্রনে অপূর্ণ থাকে কিন্তু অভ্যন্তরীণ শক্তিস্তর এদের ধারণ ক্ষমতা অনুযায়ী ইলেকট্রন দ্বারা পূর্ণ থাকে, সে সকল মৌলকে আদর্শ বা প্রতিরূপী মৌল বলে।

অবস্থান্তর মৌলসমূহ বিভিন্ন জারণ অবস্থা প্রদর্শন করে কারণ, এদের প্রত্যেকের d- অরবিটালে অপূর্ণ ইলেকট্রন থাকে। এই অপূর্ণ d- অরবিটালকে ব্যবহার করে মৌল গুলো বিভিন্ন অবস্থায় একাধিক জারণ অবস্থা প্রদর্শন করে।

অবস্থান্তর ধাতুসমূহকে অবস্থান্তর বলার কারণ হচ্ছে, এসব মৌলের আয়নের d- উপশক্তিস্তরে ইলেকট্রন অসম্পূর্ণ হাওয়ায় এদের অবস্থার পরিবর্তন ঘটে। অর্থাৎ এরা পরিবর্তনশীল জারণ অবস্থা প্রদর্শন করে। ফলে নিজেদের বর্ণের পরিবর্তন ঘটে।...

যে সকল মৌলের ইলেকট্রন বিন্যাসে এর সর্বশেষ ইলেকট্রন d- অরবিটালে প্রবেশ করে তাদেরকে d-ব্লক মৌল বলা হয়।  আবার, যেসব d- ব্লক মৌলের কোন স্থিতিশীল আয়নের ইলেকট্রনীয় কাঠামো আংশিক পূর্ণ অর্থাৎ d...

যেসকল মৌলের কোন স্থিতিশীল আয়নের সর্ববহিঃস্থ d-অরবিটাল আংশিক পূর্ণ (d¹ - d⁹) থাকলে তাদেরকে অবস্থান্তর মৌল বা অবস্থান্তর ধাতু বলে।  আয়রন এর স্হিতিশীল আয়নের ইলেকট্রন বিন্যাস নিম্নরূপঃ  Fe²+ (26) ---->...

যেসকল মৌলের কোন স্থিতিশীল আয়নের সর্ববহিঃস্থ d-অরবিটাল আংশিক পূর্ণ (d¹ - d⁹) থাকলে তাদেরকে অবস্থান্তর মৌল বা অবস্থান্তর ধাতু বলে।  জিংক এর স্হিতিশীল আয়নের ইলেকট্রন বিন্যাস নিম্নরূপঃ  Zn²+ (30) ---->...

যেসকল মৌলের কোন স্থিতিশীল আয়নের সর্ববহিঃস্থ d-অরবিটাল আংশিক পূর্ণ (d¹ - d⁹) থাকলে তাদেরকে অবস্থান্তর মৌল বা অবস্থান্তর ধাতু বলে।  স্ক্যানডেনিয়াম এর স্হিতিশীল আয়নের ইলেকট্রন বিন্যাস নিম্নরূপঃ  Sc³+ (21) ---->...

অবস্থান্তর ধাতু জটিল যৌগ গঠন করে। কারণ অবস্থান্তর ধাতু সমূহের বহিঃস্থ শক্তিস্তরে ফাঁকা d- অরবিটাল বিদ্যমান থাকে। এই ফাঁকা d-অরবিটালে অবস্থান্তর ধাতু গুলি লিগ্যান্ড থেকে  এক বা একাধিক মুক্ত জোড়া...

ভারী ধাতু তুলনামূলকভাবে গাঢ় ধাতু।