সকল d-ব্লক মৌল অবস্থান্তর মৌল নয় কেন?

সাধারণত একটি ধাতব পরমাণু বা আয়নের সঙ্গে একাধিক ঋনাত্বক আয়ন বা অনু সন্নিবেশ বন্ধন দ্বারা যুক্ত হলে যে জটিল কাঠামোর আয়ন গঠিত হয় তাকে জটিল আয়ন বলে।  এই কেন্দ্রীয় ধাতব...

অবস্থান্তর মৌলসমূহ বিভিন্ন জারণ অবস্থা প্রদর্শন করে কারণ, এদের প্রত্যেকের d- অরবিটালে অপূর্ণ ইলেকট্রন থাকে। এই অপূর্ণ d- অরবিটালকে ব্যবহার করে মৌল গুলো বিভিন্ন অবস্থায় একাধিক জারণ অবস্থা প্রদর্শন করে।

অবস্থান্তর ধাতু সমূহের যৌগ সাধারণত রঙিন হয়। অবস্থান্তর ধাতু ও তাদের আয়নে অপূর্ণ d-অরবিটাল থাকে বলে তারা রঙ্গিন হয়।  অবস্থান্তর ধাতুর আয়নে পাঁচটি d- অরবিটাল সমশক্তিস্তরে থাকে বলে একে ডিজেনারেট...

অবস্থান্তর ধাতুসমূহকে অবস্থান্তর বলার কারণ হচ্ছে, এসব মৌলের আয়নের d- উপশক্তিস্তরে ইলেকট্রন অসম্পূর্ণ হাওয়ায় এদের অবস্থার পরিবর্তন ঘটে। অর্থাৎ এরা পরিবর্তনশীল জারণ অবস্থা প্রদর্শন করে। ফলে নিজেদের বর্ণের পরিবর্তন ঘটে।...

যেসকল মৌলের কোন স্থিতিশীল আয়নের সর্ববহিঃস্থ d-অরবিটাল আংশিক পূর্ণ (d¹ - d⁹) থাকলে তাদেরকে অবস্থান্তর মৌল বা অবস্থান্তর ধাতু বলে।  আয়রন এর স্হিতিশীল আয়নের ইলেকট্রন বিন্যাস নিম্নরূপঃ  Fe²+ (26) ---->...

যেসকল মৌলের কোন স্থিতিশীল আয়নের সর্ববহিঃস্থ d-অরবিটাল আংশিক পূর্ণ (d¹ - d⁹) থাকলে তাদেরকে অবস্থান্তর মৌল বা অবস্থান্তর ধাতু বলে।

যেসকল মৌলের কোন স্থিতিশীল আয়নের সর্ববহিঃস্থ d-অরবিটাল আংশিক পূর্ণ (d¹ - d⁹) থাকলে তাদেরকে অবস্থান্তর মৌল বা অবস্থান্তর ধাতু বলে।  জিংক এর স্হিতিশীল আয়নের ইলেকট্রন বিন্যাস নিম্নরূপঃ  Zn²+ (30) ---->...

যেসকল মৌলের কোন স্থিতিশীল আয়নের সর্ববহিঃস্থ d-অরবিটাল আংশিক পূর্ণ (d¹ - d⁹) থাকলে তাদেরকে অবস্থান্তর মৌল বা অবস্থান্তর ধাতু বলে।  স্ক্যানডেনিয়াম এর স্হিতিশীল আয়নের ইলেকট্রন বিন্যাস নিম্নরূপঃ  Sc³+ (21) ---->...

অবস্থান্তর ধাতু জটিল যৌগ গঠন করে। কারণ অবস্থান্তর ধাতু সমূহের বহিঃস্থ শক্তিস্তরে ফাঁকা d- অরবিটাল বিদ্যমান থাকে। এই ফাঁকা d-অরবিটালে অবস্থান্তর ধাতু গুলি লিগ্যান্ড থেকে  এক বা একাধিক মুক্ত জোড়া...

সকল রাসায়নিক বিক্রিয়ায় শক্তির শোষণ বা উদগীরণ ঘটে। এইসব বিক্রিয়ার ক্ষেত্রে ভরের হ্রাস-বৃদ্ধি ঘটে।  কাজেই সঠিকভাবে বললে, সকল বিক্রিয়ার ক্ষেত্রে ভরের নিত্যতা সূত্র নির্ভুল বা যথার্থ নয়।  তবে ভরের নিত্যতার...