Bissoy
Login
সরাসরি ভিডিও কলে পরামর্শ নিন
Bissoy অ্যাপ এ
পরামর্শ দিয়ে $ টাকা $ উপার্জন করুন
25⁰C তাপমাত্রায় ও 1atm চাপে ইথিলিন হাইড্রোজেন ও ইথেন দহন তাপ যথাক্রমে -1410.92KJ, -284.24KJ ও -1560.24KJ. ইথিলিনের বিজারণে উদ্ভূত তাপের পরিমান কত
ক
-134.92KJ
খ
34.92KJ
গ
244.92KJ
সঠিক উত্তর:
-134.92KJ
700 K তাপমাত্রায় ও 20 atm চাপে ইথিলিন, হাইড্রোজেন ও ইথেনের দহন তাপ যথাক্রমে -1410.92 kj, -284kj এবং -1560.24 kj । ইথিনিলের বিজারনে উদ্ভুত তাপের পরিমান কত?
ক
-282.92 kj
খ
+ 134. 92 kj
গ
-134.92 kj
ঘ
None of these
25°C তাপমাত্রা ও 1 atm চাপে ইথিলিন, হাইড্রোজেন ও ইথেনের দহন তাপ যথাক্রমে -1410.92 kj, -284.24 kj এবং - 1560.24 kj। ইথিলিলের বিজারনে উদভূত তাপের পরিমান কত?
ক
-282.92 kj
খ
+ 134. 92 kj
গ
-134.92 kj
ঘ
None of these
একটি কার্নো ইঞ্জিনের তাপ উৎস ও তাপ গ্রাহকের তাপমাত্রা যথাক্রমে 327∘ ও 127∘ ইঞ্জিনটি তাপ উত্স থেকে 1500J তাপ গ্রহণ করে কিন্তু তাপ কাজে রূপান্তরিত করে এবং অবশিষ্ট তাপ গ্রাহকে বর্জন করে। বর্জিত তাপের পরিমাণ কত (J)?
ক
1500
খ
2000
গ
2500
ঘ
3000
নিম্নের বিক্রিয়ার প্রমাণা বিক্রিয়া এনথালপি , ∆HR° কত? 2C + 3H2 →3H2 →C2H6কার্বন (C) , হাইড্রোজেন H2 এবং ইথেন (C2H6) এর প্রমাণ দহন তাপ, ∆HC° যথাক্রমে - 394, -286 এবং -1561 KJ mol-1 ।
ক
∆HR° = -394 -286 + 156 kJ mol-1
খ
∆HR°=-1561 -(2×-394)-(3×-286) kJ mol-1
গ
∆HR°= - 1561 + 394 + 286 kJ mol-1
ঘ
∆HR° = (2x - 394) + ( 3x - 286) - (-1561)kJ mol-1
Oxygen diffuses through a stagnant layer of air, 1mm thick, ambient temperature 28°C and 1atm total pressure. The partial pressure of oxygen on two sides of layer is P1=0.9atm and P2=0.1atm respectively. Calculate the value of Molar flux (in mol/m2.s) with respect to an observer moving with molar average velocity. Calculate this value at the end of the path where P2=0.1atm. Use R=8.205*10-5m3atmK-1mol-1.
ক
2.713
খ
1.713
গ
0.1713
ঘ
0.01713
25°C তাপমাত্রা ও 101.325 kPa স্থির চাপে 1.0 মোল মিথেনকে অক্সিজেনের উপস্থিতিতে দহন করায় 801.1 KJ তাপ উৎপাদিত হলো। স্থির আয়তনে মিথেনেরে দহন বিক্রিয়ার তাপ গণনা কর।
ক
-4158.2KJ
খ
5761.8KJ
গ
4158.2KJ
ঘ
796.84KJ
250C তাপমাত্রায় H2+Cl2+2H2O=2H3O++2Cl- বিক্রিয়ায় সাম্যাংক, K=1046 । 250C তাপমাত্রায় Pt, H2HClaqCl2,Pt কোষের E0 হিসেব করো।
ক
1.0 V
খ
1.357 V
গ
2.2 V
ঘ
0.000 V
প্রোপেন হাইড্রোজেন ও কার্বন এর দহন তাপ যথাক্রমে -526 K, -68.25 K ও -94.05 K হলে প্রোপেন এর গঠন তাপের মান -
ক
-29.15 K Cal/mol
খ
-500.2 K Cal/mol
গ
363.7 K Cal/mol
মিথেন, ইথেন, প্রােপেন এবং ইথানলের দহন তাপ যথাক্রমে –8902, -1559.7, –2220.2 এবং -1379.4 kJ. কোন জ্বালানীর ক্যালরিফিক মান সবচেয়ে বেশি?
ক
প্রােপেন
খ
মিথেন
গ
ইথেন
ঘ
ইথানল
মিথেন, ইথেন, প্রোপেন এবং ইথানলের দহন তাপ যথাক্রমে -890.3.-1559.7.-12202 এবং -1379.4 KJ কোন জ্বালানির ক্যালরিফিক মান সবচেয়ে বেশি?
ক
প্রোপেন
খ
মিথেন
গ
ইথেন
ঘ
ইথানল