হাইড্রোজেন পরমানুর প্রথম বোর কক্ষপথের ইলেক্ট্রনের মোট শিক্তি -21.7e-19 হলে, চতুর্থ বোর কক্ষপথে ইলেক্ট্রনের মোট শক্তি কত?

হাইড্রোজেন পরমানুর প্রথম বোর কক্ষপথের ইলেক্ট্রনের মোট শিক্তি -21.7e-19 হলে, চতুর্থ বোর কক্ষপথে ইলেক্ট্রনের মোট শক্তি কত? সঠিক উত্তর -1.36e-19 J

কাজ পদার্থবিদ্যা A ইউনিট : ২০০৭-২০০৮ জগন্নাথ বিশ্ববিদ্যালয় শক্তি ও ক্ষমতা
শেয়ার করুন বন্ধুর সাথে

বিসিএস, ব্যাংক, প্রাইমারি সহ সরকারি বেসরকারি চাকুরীর পরীক্ষার প্রস্তুতির জন্য ডাউনলোড করুন Bissoy অ্যাপ

Related MCQ's

হাইড্রোজেন পরমানুর প্রথম বোর কক্ষপথে ইলেক্ট্রনের মোট শক্তি -13.6eV হলে, তৃতীয় বোর অরবিটে মোট শক্তি-

হাইড্রোজেন পরমাণুর প্রথম বোর কক্ষে ইলেক্ট্রনের মোট শক্তি-13.6 eV হলে, তৃতীয় বোর কক্ষে মোট শক্তি হবে -

হাইড্রোজেন পরমাণুর প্রথম বোর কক্ষে ইলেকট্রনের মোট শক্তি -13.6 eV হলে, তৃতীয় বোর কক্ষে মোট শক্তি হবে-

হাইড্রোজেন পরমাণুর প্রথম বোর অরবিটে ইলেকট্রনের মোট শক্তি -13.6 V হলে, তৃতীয় বোর অরবিটে মোট শক্তি হবে-

হাইড্রোজেন পরমাণুর প্রথম বোর কক্ষে ইলেকক্ট্রনের মোট শক্তি -13.6eV হলে, তৃতীয় বোর কক্ষে মোট শক্তি কত হবে?

হাইড্রোজেন পরমাণুর প্রথম বোর কক্ষে ইলেক্ট্রনের মােটশক্তি -13.6 eV । তৃতীয় বোর কক্ষে মোটশক্তি কত?

হাইজ্রোজেন পরমাণুর প্রথম বোর কক্ষের ইলেকট্রন শক্তি -13.6 eV হলে তৃতীয় বোর কক্ষের মোট শক্তির মান কোনটি?

বোরের পরমানু মডেল অনুযায়ী হাইড্রোজেন পরমানুর প্রথম শক্তি স্তরের মান -13.6 eV হলে, তৃতীয় শক্তি স্তরের মান কত?

হাইড্রোজেন পরমাণুর প্রথম বোর কক্ষের শক্তি - 13. 6 V হলে এর দ্বিতীয় কক্ষের শক্তি কত?

হাইড্রোজেন পরমাণুর প্রথম বোর কক্ষের শক্তি -13.6 eV হলে, এর তৃতীয় কক্ষের শক্তি কত ?

X